1)      Historique

 

Quelques noms : Démocrite - Aristote - (15 à 20 siècles plus tard)  Dalton - Faraday - Thomson - Rutherford - Bohr

 

2)    La matière est constituée d’atomes

 

Il existe une centaine de sortes d’atomes. Leur diamètre est d’environ 0.1 nm

 

Préfixe :	nano	N	10-9
	micro	µ	10-6
	mili	m	10-3
	kilo	k	103
	méga	M	106

 

1 atome est représenté par son symbole.

Quelques symboles : H   C   N (azote)   O   Fe   Cu   Zu   Al

 

1 molécule est un assemblage fini d’atomes.

1 molécule a 1 formule qui indique la nature et le nombre d’atomes assemblés.

 

Une molécule de méthane est formée de 1 atome de carbone et de 4 atomes d’hydrogène.

 

3)    Constitution de l’atome

 

Un atome est formé d’un noyau positif (+), et d’électrons négatifs (-) en mouvement autour de ce noyau.

 

a) les électrons

 

ILs sont tous identiques mais leur nombre varie d’un atome à un autre.

            Symbole ® e^-

            Charge   ® -e

1 électron porte une charge élémentaire négative.

 

b) le noyau

 

Il diffère d’une sorte d’atome à une autre.

 

masse de l’atome ≈ masse du noyau

 

c) les charges électriques dans l’atome

 

Dans l’atome, la charge du noyau et la charge de l’ensemble des électrons sont opposées.

La charge de l’atome est toujours nulle, soit électriquement neutre.

 

Atome/symbole	H	C	N	O	Al	Fe	Cu	Zn
Nombre d’électrons dans l’atome	1	6	7	8	13	26	29	30
Nombre de charges positives du noyau	1	6	7	8	13	26	29	30
Charge de l’atome	0	0	0	0	0	0	0	0

 

 Le numéro atomique Z est le nombre d’électrons dans l’atome, mais aussi le nombre de charges positives dans son noyau.

 

Electriquement neutre : contient autant de charges positives que de charges négatives.

 

4)    Les ions

 

1 ion provient d’un atome (ion monoatomique) ou d’un groupe d’atomes (ion polyatomique).

 

Al ³⁺ → l’atome d’aluminium a perdu 3 électrons

Cl ^-   → l’atome de chlore a fixé 1 électron

 

 (nitrate)                                 Cet ion contient 1 atome d’azote

                                                                                       3 atomes d’oxygène

                                                                                        et a 1 électron en excès

 

 (hydrogénocarbonate)     Cet ion contient 1 atome d’hydrogène

                                                                                     1 atome de carbone

                                                                                     3 atomes d’oxygène

                                                                                     et a 1 électron en excès

 

Calcul des charges de cet ion :

Atome H C O nb de charges 1 6 8 nb d’électrons 1 6 8

 

Charges positives : 1 1 + 6 1 + 8 3 = 31

Charges négatives : 31 + 1 = 32

 

 

TABLEAU DES IONS