1) Définitions
Corrosion : altération
dégradation par réaction chimique
Réaction chimique : transformation de corps appelés réactifs pour donner des corps
différents appelés produits.
Elle est schématisée ainsi :
réactifs → produits
Oxydation : Si l’un des réactifs est le dioxygène, alors la réaction est une oxydation.
Exemple : Bilan de la formation de la rouille
Fer + dioxygène + eau → rouille, oxydes + hydroxydes de fer
2) Composition de l’air (en volume)
Mélange : 21% de dioxygène, 78% de diazote et 1% d’autres gaz (argon)
3) Les métaux et la corrosion
a) corrosion en profondeur – le fer
La rouille est poreuse. Elle ne protège pas le métal, qui se transforme progressivement
mais complètement.
Le fer doit être protégé, il peut être recouvert de : - plastique
- peinture
- vernis
- émail
- huile ou graisse
- étain (fer blanc ou étamé)
- zinc (fer zingué ou galvanisé)
- chrome ou nickel
Le fer peut être allié : alliage inoxydable ou « inox ».
b) corrosion superficielle – l’aluminium
La couche d’oxyde formée isole le métal. Exemples : - l’aluminium ternit
- le cuivre verdit
- l’argent noircit
c) métaux inoxydables
Chrome, nickel, platine, etc. On en compte environ 80.
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