La Combustion des Métaux

 

1)      Conclusions des expériences

 

La combustion d’un métal est plus vive :

-          s’il est à l’état divisé qu’à l’état compact

-          s’il brûle dans le dioxygène plutôt que dans l’air

Bilan :  Métal + dioxygène → oxydes métalliques

 

2)    Oxydes métalliques

 

Oxydes de fer : FeO – Fe₂O₃ – Fe₃O₄ (ou oxydes magnétiques)

Oxydes de cuivre : CuO (noir) – Cu₂O

Oxyde d’aluminium : Al₂O₃ (ou alumine)

Oxyde de zinc : ZnO

Les oxydes sont formés à partir d’atomes de nickel et d’oxygène.

 

Exemple 1 : FeO → oxyde formé à partir de : - 1 atome de fer soit 50%

                                                                              - 1 atome d’oxygène soit 50%

 

Exemple 2 : Fe₂O₃ → oxyde formé à partir de : - 2 atomes de fer soit 40% ou 2/5

                                                                                 - 3 atomes d’oxygène soit 60% ou 3/5

 

3)    Equations – Bilan des combustions

 

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄    Oxyde magnétique (boules grises)

2Cu + O₂ → 2CuO       Oxyde noir (oxyde de cuivre II)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃   Alumine (solide blanc)

2Zn + O₂ → 2ZnO      Oxyde de zinc (solide blanc)