Rappel

 

1.       Une solution ionique est conductrice.

2.      Si une solution est ionique, elle contient au moins 2 sortes d’ions :

Des ions + et des ions – dans les proportions de l’électroneutralité.

 

1.      Détermination du pH (potentiel hydrogène)

 

Echelle de pH

 

On mesure le pH grâce au papier indicateur.

Les ions hydrogène H+ sont responsables du caractère acide des solutions (ex : jus de fruits, vinaigre).

Les ions hydroxyde OH- sont responsables du caractère basique des solutions.

 

2.    Tests d’identification de quelques ions

 

a) test des ions chlorure Cl^-

 

réactif : solution de nitrate d’argent   Ag⁺ + NO^-₃

 

3.    Tableau récapitulatif

 

	ion chlorure	ion fer III	ion cuivre II	ion zinc	ion fer II	Ion aluminium
ION Formule Couleur	Cl- Incolore	Fe 3+ Orange	Cu 2+ Bleu	Zn 2+ Incolore	Fe 2+ Vert pâle	Al 3+ Incolore
REACTIF Nom Formule	Nitrate d’argent Ag + + NO -3	Hydroxyde de sodium Na + + OH -	idem	idem	idem	idem
PRECIPITE Nom Couleur	Chlorure d’argent blanc	Hydroxyde de fer III orange	-- cuivre II bleu	-- zinc blanc	-- fer II vert	-- aluminium blanc

 

 

4.    Equations-bilan des réactions

 

a) test des ions chlorure

Les ions chlorure sont précipités par les ions argent.

Solution 1 : chlorure de sodium  Na⁺ + Cl^-

Solution 2 : nitrate d’argent  Ag⁺ + NO^-₃

Les ions Ag⁺ et Cl^- sont incompatibles. Ils ne peuvent coexister en solution.

Réaction : Ag⁺ + Cl^- → AgCl (chlorure d’argent) → précipité blanc

Les autres ions sont compatibles/passifs/spectateurs.

 

b) test des ions métalliques

La plupart des ions métalliques sont précipités par les ions hydroxyde OH^-.

 

Solutions testées	Réactif
Fe3+ + 3Cl-             Cu2+ + So2-4             Zn2+ + 2Cl-	Na+ + OH-             Na+ + OH-             Na+ + OH-

Les ions incompatibles sont surlignés.

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

 

5.    Quelques solutions

 

a) acides

acide chlorhydrique → H⁺ + Cl^-

acide nitrique → H⁺ + NO^-₃

acide sulfurique → H⁺ + So^2-₄

 

b) basiques

hydroxyde de sodium (soude) → Na⁺ + OH^-

hydroxyde de potassium (potasse) → K⁺ + OH^-

hydroxyde d’ammonium (ammoniaque) → NH⁺₄ + OH^-