Attaques des matériaux par les solutions

1)    Attaque des matériaux par une solution

 

a) réaction entre l’acide chlorhydrique et le zinc

 

[pas de schéma, désolé]

 

Bilan : acide chlorhydrique + zinc → dihydrogène + (solution restante)

Tube 1 : (solution restante) + hydroxyde de sodium → précipité blanc = hydroxyde de zinc  

Tube 2 : (solution restante) + nitrate d’argent → précipité blanc = chlorure d’argent

 

Transformation du métal zinc en ions zinc :  Zn → Zn²⁺

→ solution étudiée : chlorure de zinc  Zn²⁺ + 2Cl^-

 

Þ     transformation des ions hydrogène H⁺ : - en atomes

Transformation des ions hydrogène H⁺ : - puis en molécules H₂

 

Equation bilan:

2(H⁺ + Cl^-) + Zn → H₂ + (Zn²⁺ + 2Cl^-)

→ les ions chlorure ne se transforment pas.

 

Equation bilan simplifiée:

2H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺

 

b) réaction d’une solution acide avec les autres métaux

 

Les solutions acides réagissent avec le fer et l’aluminium, mais pas avec le cuivre (sauf l’acide nitrique).

 

Þ     transformation du métal |– fer             en ions |- Fer II

                                                       |– aluminium   en ions |- Al³⁺

Þ     transformation des ions H ⁺ en molécules H₂

 

Equation bilan:

-         avec le fer : 2(H⁺ + Cl^-) + Fe → H₂ + (Fe²⁺ + 2Cl^-)

-          avec l’aluminium : 6(H⁺ + Cl^-) + 2Al → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 2Cl^-)

 

Equation bilan simplifiée:

^-           avec le fer : 2H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺

-         

avec l’aluminium : 6H⁺ + 2Al → 3H₂ + 2Al³⁺