Otoha Sheasan

Otoha Sheasan Lycéen(ne)
Dans Chimie | Niveau Terminale

domaine: comprehension equilibre system lycee niveau:terminal s matiere:chimie

Bonsoir,

J'ai du mal à comprendre en Chimie, le Pka, ka et autre kbidules, pourriez vous m'expliquer ça , à quoi ça corresspond tout ça?

Merci

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3 réponses
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Romain Angeli
Romain Angeli
Étudiant - Bac+3
Salut,

Voici les définition du pH, du Ka et du Pka

Définition du pH

Le pH est définit par la relation : pH = - log [H3O+] = - log [H+]

Autoprotolyse de l’eau :
H2O + H2O fleche H3O+ + HO-

La constante d’équilibre s’écrit Ke = [OH-][H+]/1 = [OH-][H+]
Le produit ionique de l’eau s’écrit Ke = [OH-][H+] = 10-14 à 25°C
Pour l’eau pure [OH-] = [H+] = 10-7 mol /L le pH vaut donc 7.

Dans le cas des acides faibles, on définit la constante d’équilibre de dissociation de l’acide ou constante d’acidité.
AH + H2Ofleche A- + H3O+
Elle est notée Ka et s’écrit :
Ka = [A-][H+]/[AH]
Définition du pKa

A partir du Ka on définit le pKa qui s’écrit pKa = - log Ka

On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d’un acide.
Plus l’acide est fort plus le pKa a est petit.
La relation devient alors :

-log [Ka] = - log [H+] – log[A-]/[AH] fleche pKa = pH - log[A-]/[AH]
d’où la définition du pH en fonction du pKa :
pH = pKa + log[A-]/[AH]


j'espère que ça t'aidera.
Romain
Serge V
Serge V
Professionnel - Business Development / Fundraising
En fait le Ka d'un acide c'est la constante de dissociation de cet acide dans l'eau, c'est à dire sa puissance. Concrètement quand tu mets un acide dans l'eau, une partie de tes molécules d'acide va donner des protons (des H+) aux molécules d'eau, et une autre partie de tes molécules d'acide restera intacte. Plus ton acide est puissant, plus il va donner des protons aux molécules d'eau et moins il en restera d'intact.
La notation usuelle c'est AH pour l'acide intact , et A- et H+ pour l'acide dissocié. La formule de calcul de son KA se base sur les concentrations de chacun de ces trois éléments que tu vas trouver dans ta solution. c'est donc :
Ka = (concentration de A-)*(concentration de H+)/(concentration de AH)
qui se note
Ka = [A-]*[H+]/[AH]
Vu que ta concentration en acide intact est au dénominateur, c'est comme ça que tu vois que finalement plus ton acide est faible, plus il reste d'acide intact, et donc plus la concentration d'acide intact [AH] est élevée. A l'inverse, plus ton acide est puissant plus les concentrations de sa forme dissociée [A-] (base conjuguée) et [H+] (ion hydronium) seront élevées.

Voilà pour la partie logique, ensuite c'est des formules. Au passage attention aux unités, les concentrations sont toujours en mol/L. Donc les formules ensuite sont :
pka = -logKa
pH = pKa + log([A-]/[HA])
En fait on obtient cette deuxième équation en remplacant Ka dans l'équation précedente par [A-]*[H+]/[AH] et en sachant que le pH c'est -log[H+]

Voilà, j'espère que ça aide, dis moi si il reste des points pas clairs.

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